Физический энциклопедический словарь - электролиз
Электролиз
Проводимость электролитов — ионная, прохождение тока в них связано с переносом в-ва. На аноде происходит электрохим. окисление отрицательно заряж. ионы становятся нейтр. атомами и выделяются из р-ра, а на катоде — восстановит. реакция: положит. ионы получают недостающие эл-ны.
Изучение и применение Э. началось в кон. 18 — нач. 19 вв. Осн. законы Э. были установлены экспериментально М. Фарадеем в 1833—34. Согласно первому закону Фарадея, масса m выделившегося на аноде в-ва пропорц. времени t прохождения через электролит тока и силе тока I:
m=kIt;
коэфф. пропорциональности k наз. электрохимическим эквивалентом данного в-ва.
Второй закон Фарадея устанавливает связь электрохим. эквивалента с химическим эквивалентом А—/n, где — молярная (или атомная) масса, n — заряд иона (в ед. абс. величины заряда эл-на е):
k=(1/F)A,
где F — Фарадея постоянная, численно равная заряду, к-рый должен
пройти через электролит, чтобы на электроде выделилась масса в-ва, численно равная k. Этот заряд переносят ионы, кол-во к-рых в массе в-ва, численно равной хим. эквиваленту,
составляет NA/n , где NA— число Авогадро (число молекул в грамм-молекуле). Поэтому F=qn(NA/n), где qn —
заряд одного иона. Так как заряд иона qn=ne, то F=eNA = 96500 Кл/моль.
Э. лежит в основе электрохим. метода получения чистых в-в, а также используется для создания тонких слоев одних в-в на поверхности других (никелирование, хромирование и Т. Д.).
Г. Я. Мякишев.
См. в других словарях
Вопрос-ответ:
Похожие слова
Самые популярные термины
1 | 1386 | |
2 | 1053 | |
3 | 997 | |
4 | 944 | |
5 | 926 | |
6 | 830 | |
7 | 804 | |
8 | 802 | |
9 | 715 | |
10 | 711 | |
11 | 691 | |
12 | 638 | |
13 | 628 | |
14 | 616 | |
15 | 533 | |
16 | 525 | |
17 | 519 | |
18 | 502 | |
19 | 484 | |
20 | 480 |